САМОПОДГОТОВКА
К ПРАКТИЧЕСКИМ РАБОТАМ (10 КЛАСС)
Памятка по подготовке к
практической работе
1.
Внимательно прочитайте название работы. Четко определите её цели. Ознакомьтесь
с содержанием работы.
2.
Повторите по учебнику, конспекту соответствующий учебный материал.
3.
Выполните задания, приведенные в приложений к данной работе.
4.
Подготовьте примерный вариант отчета по плану:
Этапы работы
|
Выполнение опытов
|
Что должно наблюдаться
|
Уравнения реакций, поясняющие
наблюдаемые явления
|
Вывод, объяснения, ответ на вопрос,
поставленный в тексте работы
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
Практическая
работа 1. Химические реакции
1.
Повторите учебный материал по теме « Химические реакции».
2.
Заполните таблицу « Классификация химических реакций»:
Признак классификации
|
Тип реакции
|
1.
Соотношение числа и состава исходных веществ и продуктов реакции
|
1.___________________________________________
2.___________________________________________
3.___________________________________________
4.___________________________________________
|
2.
Изменение степени окисления атомов реагирующих веществ
|
1.___________________________________________
2.___________________________________________
|
3.
Выделение или поглощение тепловой энергии
|
1.___________________________________________
2.___________________________________________
|
4.
Направление протекания реакции
|
1.___________________________________________
2.___________________________________________
|
5.
Участие катализатора
|
1.___________________________________________
2.___________________________________________
|
6.
Наличие границы раздела фаз
|
1.___________________________________________
2.___________________________________________
|
2. Укажите
агрегатное состояние следующих веществ (при комнатной температуре):
H2O_________________________
Cu__________________________
CO2_________________________
C___________________________
CaCO3_______________________ малахит (CuOH)2CO3__________
Zn___________________________ H2SO4_______________________
3.
Определите степени окисления атомов в следующих веществах:
HCl, H2SO4, Zn, ZnSO4,
ZnCl2, CO2, (CuOH)2CO3, H2O,
CuO, Na2SO4, CuSO4, Na2CO3.
4.
В уравнении реакции
+1+6-2
H2SO4(….)
+ Zn(….)
= ZnSO4(….)
+
H2↑(….)
+ Q
укажите
агрегатное состояние веществ, степени окисления атомов и дайте полную
характеристику реакции по всем признакам классификации.
1.__________________________ 4.________________________
2.__________________________ 5.________________________
3.__________________________ 6.________________________
5. При
нагревании малахита (CuOH)2CO3
образуется три оксида. Составьте уравнение этой реакции. Укажите, экзо- или эндотермическим является данное
превращение. Обоснуйте.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6.
Составьте уравнение реакции между растворами гидроксида калия и нитрата меди(II).
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Охарактеризуйте
данную реакцию по различным классификационным признакам.
1.__________________________
4.__________________________
2.__________________________
5.__________________________
3.__________________________ 6.__________________________
Практическая
работа 2. Изучение свойств кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации
1.
Повторите учебный материал по теме «Химия растворов».
2.
Перечислите важнейшие классы веществ, с которыми реагируют:
а)
кислоты___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б)
щелочи___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
в)
соли______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3.
Составьте уравнения диссоциации следующих веществ:
HCl, H2SO4, NaOH, Ca(OH)2,
CuSO4, H2SO4, CaCl2, Na2CO3.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4.
Укажите характер среды и значение pH(<7, =7, >7) в растворах следующих веществ:
NaOH__________, pH__________ Ca(OH)2___________,
pH_________
H2SO4_________,
pH__________ HNO3_____________,
pH__________
5.
Составьте ионные уравнения реакции нейтрализации:
NaOH + HNO3 =
NaNO3
+ H2O.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6.
Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между растворами веществ H2SO4
и NaCl.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Почему данная реакция не протекает в растворе?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
7.
Составьте уравнение диссоциации вещества CuBr2.
_________________________________________________________________________________
Пользуясь
таблицей «Растворимости кислот, оснований, солей в воде», подберите вещество,
раствор которого позволит осадить ионы:
а)
металла (Сu2+):_________________________________________________________________;
б)
кислотного остатка(Br─):_________________________________________________________.
Составьте
уравнение соответствующих реакций ( в молекулярном и ионном виде).
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Практическая
работа 3. Решение экспериментальных задач
по теме «Неметаллы»
1.
Повторите учебный материал по теме «Неметаллы».
2.
Укажите классы неорганических веществ:
Na2CO3_______________________ H2SO4_____________________
(NH4)2SO4____________________ H2SiO3____________________
CO2__________________________ SO2______________________
HNO3________________________ KCl______________________
AgNO3_______________________
3.
Заполните таблицу «Качественные реакции на ионы».
Ион
|
Реактив(-ы)
|
Признак
реакции
|
H+
|
||
Cl─
|
||
CO32─
|
||
SiO32─
|
||
SO42─
|
||
NH4+
|
4.
В две пробирки, содержащие карбонат калия и хлорид калия, добавили раствор
азотной кислоты
HNO3
Опишите
наблюдаемые явления и составьте уравнения реакций (РИО).
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5.
Рассчитайте химическое количество азотной кислоты в растворе массой 300г и
массовой долей кислоты 6,3%.
m(р-ра HNO3)
= … M(HNO3)
= …
w(HNO3)
= … m(в-ва) = w(в-ва) ∙ m(р-ра);
n(HNO3) – ?
n =
n(HNO3) = …
Ответ:
n(HNO3)
= …
6. К раствору массой 200г
с массовой долей HCl
7,3% добавили 150г раствора, содержащего 8% гидроксида натрия. Рассчитайте
химические количества исходных веществ и массу образовавшейся соли.
(Ответ: 0,4 моль HCl; 0,3 моль NaOH; 17,55г NaCl).
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Практическая
работа 4. Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы»
1. Повторите учебный
материал по теме «Металлы».
2. Назовите вещества:
FeCl3_______________________ BaCl2__________________________
CaCl2_______________________ AlCl3__________________________
MgCl2______________________
CuO___________________________
FeSO4______________________ ZnCl2_________________________
CuSO4_____________________
3. Подчеркните формулы
амфотерных оксидов и гидроксидов:
Mg(OH)2, Al2O3,
Fe(OH)2, FeO, Al(OH)3, Zn(OH)2, BaO.
4. Укажите окраску веществ
или их растворов:
Окраска
|
|||
Нерастворимые и
малорастворимые основания
|
Растворы солей
|
||
Mg(OH)2
|
MgCl2
|
||
Fe(OH)2
|
FeSO4
|
||
Fe(OH)3
|
FeCl3
|
||
Cu(OH)2
|
CuSO4
|
||
Al(OH)3
|
AlCl3
|
||
Zn(OH)2
|
Zn(NO3)2
|
||
5.
В двух пронумерованных пробирках находятся растворы солей Fe(NO3)2
(пробирка 1) и Cu(NO3)2
(пробирка 2). В обе пробирки добавили щелочь KOH. Укажите признаки реакций.
Составьте
уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде).
Fe(NO3)2
+ ….KOH = …. + ….
1 2
____
____
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Cu(NO3)2 + ….KOH = …. + ….
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6.
Закончите уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде):
Zn(NO3)2 + ….KOH =
____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Zn(OH)2 + ….KOH(р-р)
= __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Zn(OH)2 + HCl =
_________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Al(NO3)3
+ ….KOH =______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Al(OH)3 + ….KOH(р-р) = __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Al(OH)3 + ….HCl
=________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Комментариев нет:
Отправить комментарий